高一化学必修一第一次月考试题

2018-10-23 13:26:00   无忧考网     [ 字体: ] [ 手机版 ] [ 文档预览 ] [ 文档下载 ]

【导语】把你的手举过你的头顶,你会发现你的手总比你的头要高,说明做事情总比想事情重要,实实在在的去做些什么吧!厚德载物,天道酬勤。你我不是一直都相信吗?!呵呵,所以你已经付出了这么多了,就不要怕了,老天是不会负有心人的。无忧考网高一频道为你整理了以下文章,欢迎阅读与借鉴!
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  【一】

  一、选择题(每小题只有一个答案,每小题2分,共40分)

  1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()

  A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱

  2.下列物质属于电解质的是()

  A铁B氯化氢C蔗糖DNa2SO4溶液

  3.下列反应属于氧化还原反应的是()

  ACaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

  B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

  CCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  DNaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3

  4.下列物质间的转化能一步实现的是()

  A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca(OH)2

  C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO4

  5.下列各组物质,前者是单质后者为混合物的是()

  A.碘酒、冰水混合物B.铁粉、食醋

  C.石墨、食盐D.盐酸、空气

  6.下列含氮元素的化合物中,氮元素的化合价的是

  A.NaNO3B.NO2C.NOD.NH3

  7.等质量的N2和CO中,有可能不同的是()

  A物质的量B体积C分子数D原子数

  8.下列说法正确的是()

  A在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA

  B在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA[

  C71gCl2所含原子数为NA

  D在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

  9.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是()

  A.n/98moLB.7n/98moLC.4n/98moLD.4n/32moL

  10.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列说法正确的是()

  A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质

  C.所加含碘物质受热易发生反应D.加碘食盐难溶与水

  11.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()

  A.一定温度、压强下,气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

  B.一定温度、压强下,气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

  C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

  D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

  12.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是()

  A.溶液的性质B.胶体的性质C.浊液的性质D.无法确定

  13.下列说法中正确的是()

  A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7cm之间

  B.1mol氮气所占体积约为22.4L

  C.用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

  D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的

  14.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为()

  A.64gB.64C.64g•mol-1D.32g•mol-1

  15.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数约为()

  A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1

  16.世界上第一条商业磁悬浮列车的核心技术是利用超导体的抗磁性。以Y2O3,BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种超导物质YBa2Cu3Ox.现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3,BaCO3和CuO的物质的量分别为

  A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5

  C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

  17.下列实验操作中错误的是()

  A用四氯化碳萃取溴水中的溴时,试管中上层液体呈橙色

  B加热烧杯时垫石棉网

  C分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

  D称量时,称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中

  18.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是()

  A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)

  C.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)

  19.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()

  A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小

  C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

  20..有一真空储气瓶,净重400g,在相同条件下,装满氧气后重404克,装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为()

  A.44B.64C.71D.48

  二、填空题(共48分)

  21.(8分)要分离下列四组混合物:

  ①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)

  (1)分离①、②的操作分别为_____和___。

  (2)分离③时所使用的最主要仪器是________。

  (3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________________(填序号)。

  22.(8分)按下列要求完成化学方程式:

  (1)Ba(OH)2的电离方程式

  (2)NaHCO3的电离方程式

  (3)CO2气体通入足量的KOH溶液中:;

  (4)V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17,

  化学方程式为。

  23.(6分)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是;同质量的NH3和H2S气体的体积比是;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是。

  24.(4分)①氢气、②氧气、③氮气各10g,在标准状况*积由大到小的顺序是(填序号)___________,所含分子数最多的是____________。

  25.(6分)在无土栽培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为、、。

  26.(2分)将4gNaOH溶于*中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1

  27.(8分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰③液态氯化氢④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3⑨NaOH晶体⑩稀硫酸。(用序号回答)

  (1)以上物质中属于混合物的是________,

  (2)以上物质中能导电的是________________,

  (3)以上物质中属于电解质的是__________________,

  (4)以上物质中属于非电解质的是________________。

  28.(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

  ①图中的两处明显的错误是、。

  ②A仪器的名称是,B仪器的名称是。

  ③实验时A中除加入自来水外,还需加入少量,其作用是

  三、计算题:(共12分)

  29.(4分)已知1g甲烷(CH4)分子含有W个分子,求NA

  30.(8分)在100mL含有Na2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到4.3g沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀,得到224mL气体(标准状况)。求原混合物中Na2SO4和K2CO3的物质的量各为多少?

  【二】

  第I卷(54分)

  一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每题3分,共54分)

  1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()

  A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是正盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐

  2.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()

  A.6剧毒品B.4遇湿易燃物品C.8腐蚀品D.6有害品(远离食品)

  3.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离的是()

  A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥

  4.下列实验操作与安全事故处理错误的是()

  A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

  B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热

  C.将浓硫酸放入容量瓶中,然后加水稀释制取稀硫酸

  D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中

  5.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()

  A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

  6.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是()

  A.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

  B.易溶于水,且不与碘发生化学反应

  C.不溶于水,且密度比水大

  D.不溶于水,且密度比水小

  7.下列叙述正确的是()

  A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g

  C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

  8.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()

  A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

  9.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是()

  A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水

  B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL

  C.取200mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL

  D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL

  10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

  A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

  B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA

  C.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA

  D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

  11.阿伏加德罗常数值是NA,标准状况下,若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子,则mg该混合气体在标准状况下的体积是()

  A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m

  12.关于ag氢气和bg氦气,下列说法正确的是()

  A.同温、同压下,氢气和氦气的体积比为a:2b

  B.同温、同压下,若a=b,则氢气和氦气的物质的量之比为2:1

  C.体积相同时,氦气的质量一定大于氢气的质量

  D.同温同压下,若二者的物质的量相同,其所含原子数也相同

  13、下列关于胶体的说法中不正确的是()

  A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间

  B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体

  C、胶体中通过一束光线出现明显的光带,溶液中通过一束光线没有特殊现象

  D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体

  14.下列物质中,能够导电的电解质是()

  A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖

  15.能用H++OH-=H2O表示的是()

  A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

  C.KOH溶液和盐酸反应D.NaHCO3和NaOH的反应

  16.下列离子方程式,书写正确的是()

  A、硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

  B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

  C、盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

  D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

  17.在某无色透明的碱性溶液中,能共存的离子组是()

  A.Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B.Cu2+、H+、SO42-、MnO4—

  C.Na+、K+、Cl—、NO3—D.Mg2+、K+、CO32-、Cl—

  18.200C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L,则下列说法正确的是()

  A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为

  B.250C时,饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L

  C.200C时,向饱和NaOH溶液中加入金属钠(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑),恢复到200C时则溶液的质量分数变大

  D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C时,溶液密度一定大于1.458g/cm3

  第II卷(46分)

  二、填空(共36分)

  19、(10分)(1)有五种物质是:①0.5molCO2,②6gH2,③10mlH2O(40C),④个HCl,⑤147gH2SO4,它们中物质的量的是_____,所含分子数最多的是______,

  含有原子数最多的是___________,质量的是___________。(用序号填空)

  (2)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:1:1,则这三种气体的物质的量之比为。

  (3)1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的质量相等。

  (4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为。

  (5)在实验室制取蒸馏水的装置中,温度计的水银球应位于;蒸馏烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是;冷凝管中冷凝水的流向应当是。

  20、(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题

  (1)(4分)请写出该实验的实验步骤

  ①计算,②,③,④,⑤洗涤,⑥,⑦摇匀。

  (2)(5分)所需主要仪器为:托盘天平、。

  使用容量瓶前必须进行的操作是。

  (3)(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

  ①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水

  B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

  C.定容时观察液面俯视

  D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外

  ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。

  对所配溶液浓度的影响:。

  ③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为。

  21、(14分)(1)写出Al2(SO4)3的电离方程式

  (2)除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

  ①Cl-(SO42-),所加试剂,离子方程式

  ②Fe2+(Cu2+),所加试剂,离子方程式

  (3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式

  (4)写出下列反应的离子方程式:

  ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

  ②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

  三、计算题(共10分)

  22.将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。

  (1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?

  (2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?

  (3)此时把此溶液与足量的锌粉反应,产生的氢气在标准状况下的体积为多少?

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